Instalación para fusión nuclear

martes, 19 de enero de 2010

Nitratos y Salitre

El Nitrogeno licúa a -196°C y se utiliza como refrigerante industrial y en aparatos científicos, en congelamiento de embriones (criopreservación) y en tratamientos cutáneos (verrugas) o cancerosos (criocirugía). El Nitrato de potasio (KNO3) se utilizó en la fabricación de polvora negra. Los nitratos son sales del ácido nítrico. Sin embargo, este ácido no se obtiene de los nitratos. El ácido se produce comercialmente mediante el proceso de Ostwald, que comprende las siguientes etapas:

a) oxidación del amoniaco a 900°C en presencia de catalizador platino-radio.
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -------> 4 NO (g) + 6 H2O (g)

b) Oxidación con oxígeno a 25°C
2 NO (g) + O2 (g) -------> 2 NO2 (g)

c) Disolución del dioxido de nitrógeno en agua
3 NO2 (g) + H2O (l) --------> 2 HNO3 (ac) + NO (g)
El NO formado se recicla para formar NO2

Salitre: En el desierto de Atacama, se encuentran los nitratos, formando parte del mineral llamado "caliche" con propiedades fertilizantes. El caliche es un mineral blanco y brillante y esta compuesto de nitrato de sodio (NaNO3) y nitrato de potasio (KNO3). Se le encuentra asociado a los depositos de yeso, cloruro de sodio, otras sales y arena, conformando el caliche.

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